Fakty o atomie i arkusze robocze

jakiś atom jest najmniejszą cząstką pierwiastka, która nadal ma te same właściwości chemiczne pierwiastka.

Zobacz plik faktów poniżej, aby uzyskać więcej informacji na temat atomu, lub alternatywnie możesz pobrać nasz 26-stronicowy pakiet arkuszy Atom do wykorzystania w klasie lub środowisku domowym.

Kluczowe fakty i informacje

WCZESNE ZROZUMIENIE ATOMU

• w Starożytna Grecja , mężczyzna o imieniu Demokryt zorientowali się, że każda rzecz w wszechświat musi składać się z maleńkich cząstek, których nie można dalej dzielić.
• Nazwał te cząstki „atomami”, co po grecku oznacza „nie do przecięcia”.
• Według niego cała materia składa się z atomów, które są kawałkami materii zbyt małymi, by można je było zobaczyć, z pustą przestrzenią między nimi.
• Dodał, że atomy są całkowicie stałe i nie mają wewnętrznej struktury, ale różnią się wielkością, wagą i kształtem w zależności od swojej substancji.
• Grecy jednak posługiwali się matematyką i rozumem, a nie obserwacjami przyrody, pomiarami, testami czy eksperymentami.
• Jednak wraz z pojawieniem się nauk eksperymentalnych między XV a XVIII wiekiem naukowcy zaczęli rozumieć podstawy chemii atomowej.

MODELE ATOMOWE

• W 1803 r. angielski chemik John Dalton zaczął opracowywać bardziej naukową definicję atomu. Jego teoria głosiła, że ​​atomy są niepodzielne, atomy danego pierwiastka są identyczne, a związki to kombinacje różnych typów atomów.
• Angielski fizyk Joseph John Thomson odkrył, że atomy nie są niepodzielne, ale mają mniejsze części.
• Doszedł do wniosku, że atom składa się z elektronów rozproszonych w kulistej chmurze ładunku dodatniego.
• W 1911 r. Rutherford badał strukturę atomową, wystrzeliwując dodatnio naładowane cząstki alfa na cienkim arkuszu złoto folia. Większość przeszła z niewielkim odchyleniem, ale niektóre odchyliły się pod dużymi kątami. Było to możliwe tylko wtedy, gdy atom miał przestrzeń.
• Doszedł do wniosku, że ładunek dodatni nie rozprzestrzenił się w atomie. Jest skoncentrowany w małym, gęstym centrum zwanym jądrem, a reszta to pusta przestrzeń.
• Bohr zmodyfikował model Rutherforda, stwierdzając, że elektrony poruszają się wokół jądra po orbitach o stałych rozmiarach i energiach.
• Energia elektronów na tym modelu została skwantowana. Elektrony nie mogły zajmować wartości energii pomiędzy ustalonymi poziomami energii.
• Schrödinger stwierdził, że elektrony nie poruszają się po ustalonych ścieżkach wokół jądra. Zachowują się jak fale.
• Również lokalizacja elektronów nie jest dokładna. Zamiast tego mamy orbitale, w których z większym prawdopodobieństwem znajdziemy elektron. Jego model ilustrował jądro otoczone chmurami gęstości elektronowej.

WŁAŚCIWOŚCI ATOMU

• Promień atomowy pierwiastków chemicznych jest mierzony wielkością ich atomów. Ponieważ promienie atomowe zmieniają się w przewidywalny sposób w układzie okresowym, wielkość atomów również się zmienia. Na przykład promień atomowy fluoru (F) wynosi 0,42, podczas gdy neon (Ne) wynosi 0,38.
• Atom ma około 10-10 metrów (lub 10-8 centymetrów). Można to traktować jako przybliżoną wartość dla dowolnego atomu.
• Protony i neutrony mają tę samą masę około 1,67 × 10-24 gramów, definiowaną jako jedna jednostka masy atomowej (amu) lub jeden dalton.
• Atomy składają się z trzech podstawowych cząstek: protonów, elektronów i neutronów.
  • Protony: cząstka elementarna o ładunku +1, znajdująca się w jądrze atomu.
  • Neutrony: cząstka elementarna o ładunku 0, znajdująca się w jądrze atomu.
  • Liczba atomowa: liczba protonów w jądrze atomu. Określa właściwości chemiczne atomu.
  • Masa atomowa: masa jednego mola atomów, w gramach, uśredniona dla wszystkich stabilnych izotopów. Masa atomowa czystego izotopu jest równa liczbie protonów i neutronów. Jednostka masy nazywana jest również daltonem (Da).
  • Elektrony: cząstka elementarna o ładunku -1, znajdująca się poza jądrem, na orbitalach.
• Generalnie jądro zawiera ponad 99,9% masy atomu.
• Liczba elektronów jest równa liczbie protonów w atomie (Ne = Np). Gdy Ne nie jest równe Np (Ne ≠ Np), nazywamy to jonem.
• Wszystkie siły elektryczne w jądrze atomu są odpychające, ponieważ protony odpychają się nawzajem, a neutrony nie odczuwają żadnej siły elektrycznej. Jeśli są trzymane razem, generowana jest siła jądrowa.
• Jednak gdy jądro jest niestabilne, musi pozbyć się nadmiaru masy lub cząstek poprzez promieniowanie. Z biegiem czasu nadal jest radioaktywny, dopóki nie straci wystarczającej ilości cząstek i nie ustabilizuje się.

Arkusze Atomu

To fantastyczny pakiet, który zawiera wszystko, co musisz wiedzieć o atomie, na 26 szczegółowych stronach. To są gotowe do użycia arkusze Atom, które są idealne do nauczania uczniów o atomie, który jest najmniejszą cząsteczką pierwiastka, która ma te same właściwości chemiczne pierwiastka.

Pełna lista dołączonych arkuszy roboczych

• Fakty o atomie
• Najmniejsze rzeczy
• Części atomu
• Struktura atomowa
• Fuzja – rozszczepienie
• Moc atomu
• Skutki niewłaściwego użycia
• Maria Curie
• Szybki przegląd
• Z „Atomem”
• Znajdź atom

Link/cytuj tę stronę

Jeśli odwołujesz się do jakiejkolwiek zawartości tej strony we własnej witrynie, użyj poniższego kodu, aby zacytować tę stronę jako oryginalne źródło.

Link pojawi się jako Fakty i arkusze dotyczące atomu: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 1 października 2020 r.

Używaj z dowolnym programem nauczania

Te arkusze zostały specjalnie zaprojektowane do użytku z dowolnym międzynarodowym programem nauczania. Możesz korzystać z tych arkuszy w niezmienionej postaci lub edytować je za pomocą Prezentacji Google, aby dostosować je do własnych poziomów umiejętności uczniów i standardów programu nauczania.

Podziel Się Z Przyjaciółmi: