Okresowe Fakty i Arkusze

ten układ okresowy pierwiastków pierwiastków, znany po prostu jako układ okresowy pierwiastków, jest dwuwymiarowym wykresem pierwiastków chemicznych. Pierwiastki są uporządkowane według liczby atomowej, konfiguracji elektronowej i innych okresowych wzorców opartych na właściwościach chemicznych pierwiastków.

Zobacz plik faktów poniżej, aby uzyskać więcej informacji na temat układu okresowego lub alternatywnie, możesz pobrać nasz 27-stronicowy zestaw arkuszy układu okresowego do wykorzystania w klasie lub środowisku domowym.

Kluczowe fakty i informacje

Informacje ogólne

• Układ okresowy pierwiastków przedstawia pierwiastki chemiczne.
• Pierwiastki chemiczne to materiały, których nie można rozłożyć metodami chemicznymi.
• W 2019 roku zidentyfikowano 118 pierwiastków chemicznych.
• 94 z tych pierwiastków występuje naturalnie. Pozostałe 24 zostały zsyntetyzowane w laboratoriach.
• Elementy są ułożone w kolumny (nazywane grupami), rzędy (nazywane okresami) i określone prostokątne obszary (nazywane blokami).
• Elementy są również ułożone według liczby atomowej, konfiguracji elektronów, energii jonizacji, elektroujemności, powinowactwa elektronowego i charakteru metalicznego.

Krótka historia układu okresowego

• Francuski chemik Antoine-Laurent de Lavoisier opracował pierwszą listę pierwiastków chemicznych w 1789 r. Zawierała ona łącznie 33 pierwiastki.
• W następnym stuleciu chemicy nadal badali i obserwowali związki pierwiastków i opracowali jeden schemat, który łączy te relacje.
• W 1829 r. niemiecki chemik Johann Wolfgang Döbereiner odkrył, że pierwiastki można pogrupować w triady na podstawie ich właściwości chemicznych, co stało się znane jako prawo triad.
• W 1843 r. niemiecki chemik Leopold Gmelin wyprodukował tablicę 55 pierwiastków, która jest jednym z fundamentów naszego nowoczesnego układu okresowego.
• W 1857 roku francuski chemik Jean-Baptiste Dumas opisał relacje między grupami metali w swojej opublikowanej pracy.
• W 1862 roku francuski geolog Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois opublikował „śrubę telluryczną”, która jest trójwymiarowym układem elementów.
• W 1864 roku niemiecki chemik Julius Lothar Meyer opublikował tabelę z 28 pierwiastkami, podczas gdy angielski chemik William Odling opublikował tabelę 57 pierwiastków.
• W latach 1863-1866 angielski chemik John Newlands napisał serię artykułów wyjaśniających podobne właściwości pierwiastków powtarzających się w odstępach ośmiu, co stało się znane jako Prawo Oktaw.
• W 1871 roku rosyjski chemik Dmitri Mendelejew opublikował nowe wydanie swojego układu okresowego pierwiastków z podobnymi elementami pogrupowanymi w kolumny, a nie w rzędach.
• W latach trzydziestych popularna wersja układu okresowego pierwiastków przypisywana Horacemu G. Demingowi była rozpowszechniana w amerykańskich szkołach.
• Układ okresowy pierwiastków, którego teraz używamy, opiera się na strukturze Mendelejewa.

Czytanie elementu

• Części zawarte w etykiecie pierwiastka zależą od wersji układu okresowego, ale są to podstawy:
  • Symbol – skrót nazwy pierwiastka chemicznego. Zwykle jest to jedna lub dwie litery.
  • Nazwa – nazwa zwyczajowa elementu. Znajduje się pod symbolem.
  • Liczba atomowa – liczba protonów w jądrze atomu. Znajduje się nad symbolem.
  • Masa atomowa – masa atomu. Jest wyrażony w jednostkach masy atomowej. Znajduje się pod nazwą.

Układ

• Układ pierwiastków chemicznych może zapewnić wgląd w relacje między pierwiastkami.
• Organizacja pierwiastków może również przewidywać właściwości nieznanych lub nowo odkrytych pierwiastków.
• W układzie okresowym jest siedem wierszy (okresów), 18 kolumn (grup) i cztery bloki.
• Grupy są ponumerowane od 1 (lewa kolumna) do 18 (prawa kolumna).
• Bloki są oznaczone jako s-block, f-block, d-block i p-block.
• Pierwiastki dzielą się również na metale, niemetale i niemetale.

Właściwości chemiczne

• Konfiguracja elektronowa to rozkład elektronów na orbitalach atomowych lub molekularnych.
• Energia jonizacji to energia potrzebna do usunięcia elektronów z neutralnego atomu, w wyniku czego powstaje dodatnio naładowany jon.
• Elektroujemność jest miarą siły atomów w przyciąganiu do siebie wspólnej pary elektronów.
• Powinowactwo elektronowe jest miarą siły neutralnego atomu w zdobywaniu elektronu.

Metaliczny charakter

• Charakter metaliczny określa stopień reaktywności metalu.
• Metale to pierwiastki skutecznie przewodzące ciepło i elektryczność. Metale łatwo tracą elektrony i tworzą jony dodatnie (kationy).
• Niemetale to elementy, które nie przewodzą ciepła ani elektryczności. Niemetale nie są elastyczne i błyszczące.
• Metaloidy to pierwiastki, które wykazują mieszane właściwości metali i niemetali.
• Metaloidami są bor (B), krzem (Si), german (Ge), arsen (As), antymon (Sb), tellur (Te), polon (Po) i astat (At).

Trendy okresowe

• Pierwiastki w tym samym okresie wykazują trendy w promieniu atomowym, energii jonizacji, elektroujemności i powinowactwie elektronowym.
  • Promień atomowy zwiększa się od prawej do lewej.
  • Energia jonizacji wzrasta od lewej do prawej.
  • Elektroujemność wzrasta od lewej do prawej.
  • Powinowactwo elektronowe wzrasta od lewej do prawej.
• Pierwiastki z tej samej grupy wykazują tendencję we właściwościach, takich jak elektroujemność i energia jonizacji, wraz ze wzrostem liczby atomowej:
  • Promień atomowy zmniejsza się od góry do dołu.
  • Energia jonizacji wzrasta od dołu do góry.
  • Elektroujemność wzrasta od dołu do góry.
• Bloki są pogrupowane według kolejności wypełnienia powłok elektronowych pierwiastków.
• Ogólnie rzecz biorąc, metale znajdują się po lewej stronie, a niemetale po prawej stronie.

Arkusze układu okresowego pierwiastków

To fantastyczny pakiet, który zawiera wszystko, co musisz wiedzieć o układzie okresowym pierwiastków na 27 szczegółowych stronach. To są gotowe do użycia arkusze układu okresowego pierwiastków, które są idealne do nauczania uczniów o układzie okresowym pierwiastków, znanym po prostu jako układ okresowy pierwiastków, który jest dwuwymiarowym wykresem pierwiastków chemicznych. Pierwiastki są uporządkowane według liczby atomowej, konfiguracji elektronowej i innych okresowych wzorców opartych na właściwościach chemicznych pierwiastków.

Pełna lista dołączonych arkuszy roboczych

• Okresowy Fakty
• Kto i kiedy?
• Test słownictwa
• Prawda czy fałsz
• Właściwości chemiczne
• Czytanie elementów
• Prawidłowy układ
• Metale lub niemetale
• Uzupełnij tabelkę
• Odszyfruj element
• Korzystanie z układu okresowego

Link/cytuj tę stronę

Jeśli odwołujesz się do jakiejkolwiek zawartości tej strony we własnej witrynie, użyj poniższego kodu, aby zacytować tę stronę jako oryginalne źródło.

Link pojawi się jako Okresowe Fakty i Arkusze: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 4 marca 2019 r.

Używaj z dowolnym programem nauczania

Te arkusze zostały specjalnie zaprojektowane do użytku z dowolnym międzynarodowym programem nauczania. Możesz korzystać z tych arkuszy w niezmienionej postaci lub edytować je za pomocą Prezentacji Google, aby dostosować je do własnych poziomów umiejętności uczniów i standardów programu nauczania.

Podziel Się Z Przyjaciółmi: